轻芳烃和重芳烃的燃烧热是多少(1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)

在101kpa中，当1mol可燃物完全燃烧并产生稳定化合物时，需要释放的热量称为燃烧热量．单位为KJ/mol　　1.规定在101kPa压力下，测量反映的热量，由于压力不确定，反应热值不同．　　2.要求可燃物质量为1mol．(对比)3。要求可燃物完全燃烧，产生稳定化合物释放的热量作为基准．（比如：H2S(g) 1/2O2（g）===H20（l） S↓;ΔH1，因为S没有完全燃烧，所以这反映了热量的释放ΔH1不能成为H2S的燃烧热，当H2S(g) 3/2O2（g）===H20（l） SO2（g）；ΔH2，此时水的状态是稳定的液体，而且还产生稳定的氧化物SO2，所以此时的H2，ΔH2是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，当1mol可燃物完全燃烧时，必须生成液态水释放的热量才能称为燃烧热，气态水不能。另外，对于水来说，当1mol可燃物完全燃烧时，必须生成液态水释放的热量才能称为燃烧热，气态水不能。)4.当H2的燃烧热是多少时，应该说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，恰逢，不能说是-285.8kJ/mol。（）1.燃烧热应以1mol可燃物为标准进行测量。因此，在估计燃烧热时，热化学方程中其他物质的化学测量数量往往有结果，如H2(g) 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1此时的分数代表摩尔数(即参与反应的物质量)，而不是分子数，因此是合理的。注：化学方程式指数仅为整数，热化学方程式可取得成绩。2.热化学方程式ΔH表明生成物总焓与生成物总焓之间的差异　　3.反应热中ΔH为负，则为化学反应；为正，则为吸热反应，燃烧热是反应热的一种，其中H为负，则为化学反应；ΔH为负数　　4.反映热化学方程式ΔH是负数，但在描述时　　用恰逢描述可以记忆为燃烧热无负数，△H有正负， 为吸，-为放，强化记忆有助于轻芳烃和重芳烃是含有苯环的烷烃或烯烃，重芳烃和轻芳烃应根据苯环连接烷烃或烯烃的碳链长度来划分。自然，重芳烃与碳链连接较长，轻芳烃与碳链连接较短。自然，重芳烃与碳链连接较长，轻芳烃与碳链连接较短。只能具体分析实际物质。

燃烧热是针对纯净物质的，你问的太笼统了。

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