碳酸钠是什么？

碳酸钠（Na2CO3），俗名苏打、石碱、纯碱、洗涤碱，碳酸钠为强电解质。口味发涩。标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7，标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4 ，标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0。

含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。

有吸湿性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。400℃时开始失去二氧化碳。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。

制备方法/碳酸钠

实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

1吕布兰法

最早在1791年，古人就开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法。 

此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。

2索氏制碱法

主要化学反应式均为：NaCl+CO2 +NH3 +H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3(碳酸氢钠)可溶只是在这种条件下，碳酸氢钠溶解的量大约该条件下的溶解度，所以析出了碳酸氢钠固体，经过滤，得到碳酸氢钠固体。

2NaHCO3==Δ==Na2CO3+CO2↑+H2O

所不同的是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的：

2NH4Cl+Ca(OH)2==Δ==2NH3↑+CaCl2+2H2O

3侯氏制碱法

（1）NH3+H2O+CO2====NH4HCO3

（2）NH4HCO3 +NaCl(饱和)====NH4Cl+NaHCO3↓（平时这样的反应一般认为不进行，但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉淀出来，所以这个反应能够一定程度上进行）

（3）2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑　即：

①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2====NH4Cl+NaHCO3↓

②2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑

氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。

根据NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。

此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。

碳酸钠Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。

Na2CO3俗称：纯碱但它属于盐

盐类，俗称纯碱

caco3

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